Атомные единицы массы

Атомные единицы массы, единицы измерения массы атомов, молекул и элементарных частиц. Для измерения массы атомов и молекул до 1961 года в химии применялась Атомная единица массы, определявшаяся как ¹/₁₆ атомной массы элемента кислорода и равная 1,66022·10^-24 г. В физике за Атомную единицу массы принималась ¹/₁₆ массы атома самого легкого из стабильных изотопов кислорода, массовое число которого (т. е. общее число протонов и нейтронов в ядре) равно 16. Физич. Атомные единицы массы равнялась 1,65976·10^-24г. Химическая Атомная единица массы в 1,000275 раза больше физической, так как природный кислород содержит 3 стабильных изотопа: ¹⁶О (99,76%), ¹⁷О(0,04%), ¹⁸О(0,20%). В 1961 года была установлена как в физике, так и в химии унифицированная Атомная единицы массы, определяемая как ¹/₁₂ массы изотопа углерода с массовым числом 12, равная (1,66043±0,00031)·10^-24 г. Унифицированная Атомная единица массы равна 1,0003179 прежней физической Атомной единицы массы и весьма близка к прежней химической Атомной единице массы. Для элементарных частиц (электронов, нуклонов, мезонов и т. п.) в качестве единицы массы применяют массу электрона, равную 5,486·10^-4 унифицированной Атомной единицы массы или 9,1091·10^-28 г.

Актиноиды, Атомная масса, Атомные единицы массы, Атомные радиусы, Атомный номер, Благородные металлы, Галогены, Инертные газы, Неметаллы, Лантаноиды, Периодический закон, Переходные элементы, Платиновые металлы, Редкоземельные элементы, Щелочноземельные металлы, Щелочные металлы, Элементы химические, Атомные единицы массы.