Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Железа окислы и гидроокиси

Железа окислы и гидроокиси. Закись железа FeO — черные кристаллы. В воде практически нерастворима, хорошо растворяется в кислотах. Легко окисляется. Получают восстановлением Fe2O3 водородом. Закись-окись железа Fe3O4 — черные кристаллы. Растворяется в кислотах, образуя смесь солей Fe2+ и Fe3+. При нагревании на воздухе окисляется до Fe2O3. Природная закись-окись железа служит сырьем для получения железа. Окись железа Fe2O3 — кристаллы от темно-красного до черно-фиолетового цвета. Растворима в кислотах. Природная Fe2O3 — гематит, служит сырьем для получения железа. Используется также как коричневая краска (железный сурик — мумия). Гидроокись железа (II) Fe(ОН)2 получают действием щелочей на соли Fe(II). Она легко окисляется до Fe(ОН)3. Гидроокись железа (III) Fe(ОН)3 — вещество красно-коричневого цвета. Хорошо растворима в кислотах. При прокаливании Fe(OH)3 теряет воду, при этом образуется окись железа Fe2O3. Гидроокись железа (III) обладает слабыми кислотными свойствами. При сплавлении окиси железа с Na2CO3 (или K2CO3) получаются соли — ферриты (аналогично алюминатам):

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2


«Ж»: Жавелевая вода, Желатина, Железа окислы и гидроокиси, Железная лазурь, Железные квасцы, Железный купорос, Железняки, Железо, Жесткость воды, Жидкие удобрения, Жирные кислоты, Жиры, «Ж».


 



Rambler's Top100