Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Азота окислы

Азота окислы — соединения азота с кислородом: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Закись азота N2O — бесцветный газ, со слабым запахом и сладковатым вкусом, растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. При нагревании N2O разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N2O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N2O применяют как наркотическое средство. Окись азота NO — бесцветный ядовитый газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO2. NO получают каталитическим окислением аммиака при производстве азотной кислоты. Азотистый ангидрид N2O3 — красновато-бурый газ. С водой N2O3 взаимодействует, образуя азотистую кислоту HNO2. Двуокись азота NO2 — бурый газ с удушливым запахом, тяжелее воздуха, легко сжижается. При обычной температуре NO2 находится в смеси с димером — четырехокисью азота N2O4. Взаимодействует с водой:

2NO2 + Н2O = HNO3 + HNO2,

и растворами щелочей

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO2. Двуокись азота окисляет сернистый ангидрид до серного ангидрида, на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких. Азотный ангидрид N2O5 — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на двуокись азота и кислород. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO3.


«А»: Абразивные материалы, Абсорбция, Авогадро закон, Авогадро число, Автоклавы, Агар-агар, Агат, Агломерация, Агрохимия, агрономическая химия, Адгезия, Аденозинтрифосфорная кислота, Адреналин, Адсорбция, Азеотропные смеси, Азогруппа, Азокрасители, Азосоединения, Азосочетание, Азот, Азота окислы, Азотирование стали, Азотистая кислота, Азотная кислота, Азотные удобрения, Азурит, Акваметрия, Аккумуляторы, Акридин, Акриламид, Акрилаты, Акриловая кислота, Акрилонитрил, Акрихин, Акролеин, Активаторы, Активационный анализ, Активация молекул, Активированный уголь, Активность (ионов), Активность металлов, Актиниды, Актиний, Актиноиды, Актинон, Акцептор, α-Аланин, Алебастр, Ализарин, Алифатические соединения, Алициклические соединения, Алкалоиды, Алкил, Алкилирование, Алкоголи, Алкоголиз, Алкоголяты, Аллотропия, Алмаз, Алхимия, Альбумины, Альдегиды, Альфа-частица, Алюминаты, Алюминий, Алюминия окись, Алюминотермия, Алюмосиликаты, Амальгамация, Амальгамы, Америций, Амидные удобрения, Амиды металлов, Амиды органических кислот, Амилаза, Амилацетат, Амиловый спирт, Аминирование, Аминогруппа, Аминокислоты, Амины, Аммиак, Аммиак жидкий, Аммиакаты, Аммиачная вода, Аммиачная селитра, Аммиачные удобрения, Аммоналы, Аммоний, Аммониты, Аммонификация, Аммония соли, Аммофос, Аморфные вещества, Аморфный уголь, Амфотерность, Анабазин, Анализ, Аналитическая химия, Ангидриды, Ангидрон, Андезит, Анилин, Аниониты, Анионы, Анод, Анодирование сплавов, Анолит, Антибиотики, Антивитамины, Антидетонаторы, Антиокислители, Антипирин, Антисептики, Антифризы, Антраниловая кислота, Антрахинон, Антрацен, Антрацит, Апатит, Арбитражный анализ, Аргентит, Аргон, Арил, Армко-железо, Ароматизация, Ароматические углеводороды, Арсенаты, Арсениты, Асбест, Асимметрический атом, Аскарит, Аскорбиновая кислота, Аспирин, Ассоциация, Астат, Астрохимия, Асфальт, Атом, Атомная масса, Атомная связь, Атомное ядро, Атомный вес, Атомный номер, Атомный радиус, Атропин, Ауксины, Ацетальдегид, Ацетамид, Ацетаты, Ацетилацетон, Ацетилен, Ацетиленовые углеводороды, Ацетилцеллюлоза, Ацетон, Ацетоуксусный эфир, Ациклические соединения, «А».


 



Rambler's Top100