Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Полоний

84Po
 
Полоний
Polonium
(Xe)4f145d106s26p4
Атомный номер84
Атомная масса[209]
Плотность, кг/м³9300
Температура плавления, °С254
Температура кипения, °С962
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)0,125
Электроотрицательность2,0
Ковалентный радиус, Å1,46
1-й ионизац. потенциал, эв8,43

Полоний

Полоний (лат. Polonium), Po, радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84. Полоний - первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам П. Кюри и М. Склодовской-Кюри в 1898 году. Назван в честь Польши (лат. Polonia) - родины М. Склодовской-Кюри. Известно 25 радиоактивных изотопов Полония с массовыми числами от 194 до 218. Наиболее долгоживущим является искусственно полученный α-радиоактивный 209Ро (период полураспада T½= 103 года). В природе встречаются 7 изотопов Полоний с массовыми числами 210-212, 214-216 и 218 как члены радиоактивных рядов урана, актиноурана и тория. Наиболее устойчив из них α-радиоактивный 210Ро (Т½ = 138 сут). Миллиграммовые количества 210Ро можно выделить не только из природных объектов, но и синтезировать искусственно по ядерной реакции нейтронов с висмутом. Практически все сведения о Полонии получены с использованием 210Ро.

Полоний - редкий элемент; содержание его в земной коре около 2·10-15% . В свободном виде Полоний - мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,3 г/см3, tпл 254 °С, tкип 1162 °С. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 6s26p4. По химическим свойствам Полоний ближе всего к теллуру. В соединениях (как и Те) проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Известны оксиды РоО, РоО2 и РоО3. При действии Zn на солянокислый раствор Полоний образуется летучий гидрид РоН2. В растворах Полония существуют ионы РоО42- РоО32-, Ро4+ и Ро2+.

Известен гидрооксид Полония - РоО(ОН)2.

В весовых количествах синтезированы легко гидролизующиеся тетрагалогениды Полония и сульфаты различных составов. Методом носителей (используя аналог Полония - теллур) синтезированы полонийорганические соединения, в которых осуществляется связь Ро - углерод [получены, например, дифенил Полония (С6Н5)2Ро, дифенилдихлорид Полония (С6Н3)2 РоCl2 и т. д.]. Полоний чрезвычайно токсичен и поэтому работы с ним проводят в специальных боксах.

Изотоп 210Ро применяется в нейтронных источниках. Энергию α-частиц 210Ро можно преобразовать в электрическую энергию. Электрические "атомные" батарейки с 210Ро, обладающие длительным сроком службы, применялись, в частности, на спутниках "Космос-84" и "Космос-89".

Полоний-210 (210Ро) - обычный компонент естественных радиоактивных выпадений. В растения поступает из почвы через корни или из атмосферы в результате отложения на надземных органах. В небольших количествах (10-4 пкюри/г) 210Ро находится в морской воде; может накапливаться морскими организмами (у морской водоросли Porphyra umbilicalis коэффициент накопления его ~ 1000). В организм животных и человека 210Ро поступает с пищей. Примерное содержание 210Ро в морской рыбе составляет 20-100 пкюри/кг, мясе - 2-3 пкюри/кг, хлебе - 1 пкюри/кг, крупе - 2 пкюри/кг, чае - 500-600 пкюри/кг. В организме животных и человека (удельная концентрация около 4-10-5 пкюри/г сырой ткани) Полоний относительно равномерно распределяется по отдельным органам. Биологическое действие 210Ро обусловлено α-излучением. В опытах на животных показана высокая токсичность этого радионуклида в больших концентрациях. Так, концентрации 210Ро выше 0,0003 мккюри/г живого веса снижали продолжительность жизни белых крыс, изменяли состав периферической крови, вызывали циррозы печени; в отдаленные сроки у животных развивались опухоли почек, толстого кишечника, семенников и ряда других органов. Биологическое действие малых концентраций 210Ро изучено недостаточно.






 



Rambler's Top100