Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Теллур

52Te
 
Теллур
Tellurium
(Kr)4d105s25p4
Атомный номер52
Атомная масса127,6
Плотность, кг/м³6240
Температура плавления, °С449,5
Температура кипения, °С990
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)0,197
Электроотрицательность2,1
Ковалентный радиус, Å1,36
1-й ионизац. потенциал, эв9,01

Теллур

Распространение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Теллур в организме

Теллур (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122-126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Те (31,79%) и 130Те (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Те (Т½ = 105 сут) и 129Те (Т½ = 33,5 сут). Теллур открыт Ф. Мюллером в 1782 году. Немецкий ученый М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название "теллур" (от лат. tellus, род. падеж telluris - Земля). Первые систематические исследования химии Теллура выполнены в 30-х годах 19 века И. Я. Берцелиусом.

Распространение Теллура в природе. Теллур - один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~1·10-7% по массе. В магме и биосфере Теллур рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и других элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Теллуром; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие - алтаит, теллуровисмутит и другие природные теллуриды). Характерна примесь Теллура в пирите и других сульфидах. Теллур извлекается из полиметаллических руд.

Физические свойства Теллура. Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570Å; с = 5,9290Å; плотность 6,25 г/см3 при 20 "С; tпл450°C; tкип 990 °С; удельная теплоемкость при 20 °С 0,204 кдж/(кг·К) [0,047 кал/(г·°С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/(м·К) [0,014 кал/(см·сек·°С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68·10-5 (20 °С). Теллур диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С -0,31·10-6. Твердость по Бринеллю 184,3 Мн/м2 (18,43 кгс/мм2). Атомный радиус 1,7 Å, ионные радиусы: Те2- 2,22 Å, Те4+ 0,89 Å, Те6+ 0,56 Å.

Теллур - полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа. Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Химические свойства Теллура. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Те 5s25p4. В соединениях проявляет степени окисления -2; +4; + 6, реже +2. Теллур - химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Теллур образует оксид (II) ТеО, оксид (IV) ТеО2 и оксид (VI) ТеО3. ТеО существует выше 1000 °С в газовой фазе. ТеО2 получается при сгорании Те на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворим в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. ТеО3 неустойчив, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода Н2Те - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа ТеХ2 и ТеХ4 (где X - Cl и Вг); получены также TeF4, TeF6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Теллур непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO4. Известны относительно слабые кислоты Те: теллуроводородная (раствор Н2Те в воде), теллуристая Н2ТеО3 и теллуровая Н6ТеО6; их соли (соответственно теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Теллура, например RTeH, диалкилтеллуриды R2Te - легкокипящие жидкости с неприятным запахом.

Получение Теллура. Теллур извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцовоцинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Теллура являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Те, а также Ag, Au, Se, Cu и других элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Те, Pb, Sb и других компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Теллур при этом в виде Na2TeO3 переходит в содовотеллуровые шлаки, где содержание его достигает 20-35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Теллур осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щелочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Теллур в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжелых металлов, и продувается воздухом. При этом Теллур (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Теллур повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Теллур получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.

Применение Теллура. Теллур используют в полупроводниковой технике; в качестве легирующей добавки - в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi2Te3 и Sb2Te3 применяют в термогенераторах, a CdTe - в солнечных батареях и в качестве полупроводниковых лазерных материалов. Теллур используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей.

Теллур в организме. Теллур постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Теллуром, его концентрация достигает 2·10-4 - 2,5·10-3%, в наземных животных - около 2·10-6%. У человека суточное поступление Теллур с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг; выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.).

Профессиональные отравления Теллур возможны при его выплавке и других производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, темная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос.






 



Rambler's Top100