Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Галогены

Галогены (от греч. hals - соль и ...genes - рождающий, рожденный), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Вг, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Галогены по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCl). Атомы Галогенов имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация S2p5), то есть до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2p6) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Галогенов отнимает у них по электрону, проявляя таким образом окислительные свойства. Все Галогены весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Галогенов падает от фтора к иоду, по мере увеличения атомного радиуса. При обычных условиях фтор и хлор - газы, бром - жидкость, иод и астат - твердые вещества. Астат - радиоактивный элемент. Молекулы Галогенов двухатомны.


Актиноиды, Атомная масса, Атомные единицы массы, Атомные радиусы, Атомный номер, Благородные металлы, Галогены, Инертные газы, Неметаллы, Лантаноиды, Периодический закон, Переходные элементы, Платиновые металлы, Редкоземельные элементы, Щелочноземельные металлы, Щелочные металлы, Элементы химические, Галогены.


 



Rambler's Top100