Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Проактиний

91Pa
 
Проактиний
Protactinium
(Rn)5f26d17s2
Атомный номер91
Атомная масса231,04
Плотность, кг/м³15400
Температура плавления, °С1560
Температура кипения, °С 
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)0,121
Электроотрицательность1,5
Ковалентный радиус, Å 
1-й ионизац. потенциал, эв5,89

Протактиний

Протактиний (лат. Protactinium), Ра, радиоактивный химический элемент, атомный номер 91, относится к актиноидам. Первый изотоп Протактиния (точнее, ядерный изомер) - короткоживущий 234mРа (период полураспада Т½ =1,18 мин) был обнаружен в 1913 году К. Фаянсом и немецким физиком О. Герингом в радиоактивном ряду урана - радия. В 1918 году О. Тан совместно с Л. Майтнер и независимо от них Ф. Содди и английский химик Дж. Кранстон получили и долгоживущий изотоп 231Ра (Т½ = 32 400 лет), относящийся к радиоактивному ряду актиноурана. В этом ряду Протактиний- предшественник актиния (изотоп 227Ас образуется при α-распаде 231Ра), что и отражено в названии протактиний (от греч. рrоtos - первый). Известны изотопы Протактиния с массовыми числами 224-237 и ядерный изомер 234mРа. Из них наиболее устойчив 231Ра с массой 231,0359. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются 231Ра и 231Ра (специальное название последнего уран-зет, символ UZ), а также 234mРа (уран-икс-2, UX2).

Протактиний- один из самых малораспространенных элементов, на его долю приходится около 1·10-10% массы земной коры.

О нахождении и миграции Протактиния в биосфере известно очень мало. В морской воде концентрация 234Ра составляет около 1·10-19 г/л, в грунтах его значительно больше. Искусственный 233Ра интенсивно аккумулируется растениями и животными: его коэффициент накопления (т. е. отношение концентрации Протактиния в организме к его концентрации во внешней среде) составляет у планктонной водоросли Coscinodiscus janischii 1 000 000, у донной Ulva rigida - 2000, у крабов и мидий (жабры) - 3000.

Протактиний - блестящий светло-серый металл; существует в 2 модификациях: низкотемпературной тетрагональной, устойчивой до 1170 °С, и высокотемпературной кубической объемноцентрированной с tпл 1560 °С, tкип 4280 °С (ориентировочно). Плотность металла 15,4 г/см3. Ниже 2 К становится сверхпроводником. Поверхность металла обычно покрыта пленкой оксида РаО.

Конфигурация внешних электронов атома 5f26d17s2. В соединениях Протактиний проявляет степени окисления от +2 до +5 (наиболее типичны +5 и в меньшей мере +4). В степени окисления +5 атомы Протактиния не содержат 5f-электронов и по своему поведению похожи не на актиноиды, а на ниобий и тантал. В зависимости от условий окисления могут быть получены оксиды РаО2, Pa6O14, Ра2О5, а также три фазы переменного состава. Оксид Ра2O5 можно сплавить с кислым сульфатом калия (проявляет основные свойства) и с оксидами щелочных и щелочноземельных элементов (кислотные свойства Ра2О5). Известны галогениды и оксигалогениды Протактиний, карбид РаС, гидрид РаН3 и другие. В водных растворах ионы, содержащие Ра(V) или Ра(IV), склонны к гидролизу и полимеризации, их поведение часто невоспроизводимо, что очень затрудняет изучение элемента. Большой интерес к Протактинию связан с возможным использованием тория для получения атомной энергии (при поглощении ядрами тория 232Th нейтронов образуется изотоп 233Th, который быстро распадается, давая β-радиоактивный 233Ра).






 



Rambler's Top100