Добавить в закладки   •   Для замечаний

Справочник
химика

АБВГ
ДЕЖЗ
ИКЛМ
НОПР
СТУФ
ХЦЧШ
ЩЭЮЯ

Свойства
химических
элементов

Свойства
драгоценных
минералов

Великие
химики


 
 

Ксенон

54Xe
 
Ксенон
Xenon
(Kr)4d105s25p6
Атомный номер54
Атомная масса131,29
Плотность, кг/м³5,86
Температура плавления, °С-111,9
Температура кипения, °С-108
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)0,158
Электроотрицательность 
Ковалентный радиус, Å1,31
1-й ионизац. потенциал, эв12,13

Ксенон

Ксенон (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; атомный номер 54, атомная масса 131,30. На Земле Ксенон присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный Ксенон состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Хе, 131Хе и 132Хе. Открыт в 1898 году английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название (от греч. xenos - чужой). Ксенон -весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 Ксенона. Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0 °С и 105 н/м2 (760 мм рт. ст.) 5,851 г/л, tпл -111,8 °С, tкип -108,1 °С. В твердом состоянии обладает кубической решеткой с параметром элементарной ячейки а = 6.25Å (при -185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома Ксенона содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме Ксенона экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации Ксенона, хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому Ксенон был первым инертным газом, для которого удалось получить химические соединение - XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что Ксенон способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения Ксенон с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, ХеF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Хе и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Хе и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удается только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат) и повышенной температуры (300-600 °С). ХеF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий оксид ХеО3 - сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ва(ОН)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ва3ХеО6 Известны и соли, содержащие восьмивалентный Ксенон, - перксенонаты, например Na4ХеО6·6Н2О. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший оксид ХеO4. Известны двойные соли XeF2SbF5, XeF6·AsF3 и других, перхлорат ХеClО4- очень сильный окислитель и другие.

В промышленности Ксенон получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания Ксенона в атмосфере объем производства невелик.

Одно из самых важных применений Ксенона - использование его в мощных газоразрядных лампах. Кроме того, Ксенон находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности Ксенона поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды Ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.






 



Rambler's Top100